已知酸性HF>HCN，现有同体积同物质的量浓度的KF和KCN溶液，问两者离子数目哪个大？出于《世纪金榜·金银卷》老师说是相等，答案说是KF大，我觉得是KCN大？？？？？？？？？

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老师说的对，可这样理解，设是1L1mol/L的溶液，则KCN和KF的物质的量都是1mol，在溶液中，K+的物质的量是1mol，因它不水解，而引起人们不好对付的是F-和CN-，因它们水解，而且HF＞HCN，殊不知这是圈套，想一下，在溶液中，K+若带1mol的正电荷，不是也告诉我们阴离子也带有1mol负电荷吗？，所以，不要考虑太多，只要从电荷守恒的原则，就可理解，在CN-因水解而减少的同时，就必有等数目的OH-生成来维持电荷的平衡，不是吗？所以在溶液中，CN-和OH-的物质的量之和是1mol，F-和OH-的关系也是如此。所以它们离子的数目是一样的。

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同体积同物质的量浓度的KF和KCN开始应电离出相同数目的氟离子和氰离子，之后会发生水解反应，因为HF酸性大于HCN,即HF电离出氢离子的能力较强，则氟离子与氢离子结合的能力就较弱，所以氟离子与氢离子的水解反应程度就较小，氟离子消耗的就要少一些，氟离子剩的会比较多。以上只是个人意见，不知道对不对

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HCN难电离，CN离子可以与H离子结合。所以KF大。