将0.2mol/L醋酸钾与0.1mol/L盐酸等体积混合后PH=4.7，醋酸和氢离子的物质的量浓度那个大呢为什么？谢谢！！
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醋酸的浓度大。理由如下： CH3COO- + = CH3COOH 。由于CH3COOK的浓度是HCl的2倍，所以两溶液混合，最后形成的是CH3COO- --CH3COO的缓冲溶液，溶液是c（盐）/c（酸）=1∶1，若酸不电离，盐不水解，溶液的pH=7，在这缓冲溶液体系中，醋酸的电离的程度大于醋酸根的水解，所以，溶液呈酸性，但电离受到CH3COO-的制约，电离度和等浓度的醋酸相比，大大减弱，pH=4。74，所以[H3COOH]十分接近0。1mol/L，而[H+]浓度很小，是2。92*10^-5 .既0.0000292mol/L.所以是CH3COOH的浓度大.
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CH3COOK 是弱电解质CH3COOK 电离方程式： CH3COOK = CH3COO- + K+CH3COO- 水解方程式：CH3COO- + H2O ≒ CH3COOH + OH-HCl 是强电解质HCl 电离方程式：HCl ＝ H+ + Cl-CH3COO- 水解生成的 OH- 与 HCl 电离的 H+ 反应所以 H+ 和 OH- 逐渐减少因为 CH3COO- 水解生成的 OH- 也减少CH3COO- 水解反应向正反应方向CH3COOH 就不断增加而 HCl 电离的 H+ 不断减少由综上所述，CH3COOH 的物质得量比 H+ 的要大
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PH=4.7氢离子大