根据质量守恒的定义 反应前后的总质量不变 那么我有以下疑问：假如燃烧碳，正常应该是 碳+氧气的质量=二氧化碳的质量但燃烧时应该放出热能 这说明能量减少了 根据爱因斯坦的E=mc^2 E(能量） m(质量) c(光速）c是常数 是不变的 而能量E由于放出热量而减少 所以m也减少了 这与质量守恒不符 怎么回事？
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爱因斯坦相对论是有它适用的领域和范围的，就象经典力学不能适用量子学领域．你的想法是只有将碳的燃烧反应以光速的速度进行时，质量就是不守恒的了，你在宏观中可以有碳以光速行驶燃烧的吗你有提出疑问的精神是正确的，能拿出来和大家进行探讨的行为是值得肯定的，在研究自然科学时有时是会遇到类似这样的问题，但每一种理论的产生都有自己适用的范围，任何理论不是放之四海而皆准的，这也是哲学上所说的真理的相对性
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在化学反应中是化学物质中所具有的化学能转化为热能的.是能量上的转化,与质量变是无关.正如植物在进行光合作用时是将光能转化为化学能.我们所说的化学反应是无质量上的变化的,如果有的话,好象就不属于化学反应吧!
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任何化学反应都伴随能量的变化，在一般条件这能量以热的形式释放或吸收，但这能量的变化并不是由质量的增减而生成或消失的，这是反应物的平均能量和生成物的平均能量的差异引起的，若反应物的能量是a J，生成物的能量是b J，则反应过程的能量变化是aJ-bJ。=（a-b）J。若a＞b，则此反应是放热反应，反之是吸热反应，所以任何一个反应，它不仅要遵守质量守恒定律，同时，也要遵守能量守恒和转化定律。要注意，不要仅看到热的问题，还有光能呢。值得关注的是，质量和能量不变是同时要遵守的，但不是质量的一部分转成了能量，若此，岂不是有吸热反应中，有能量变成了质量，在几百年的科学进步中是从未出现过的事，若学过可逆反应，那么质量和能量岂不是在转变个不停，若质量变成能量，且又是热，那还好说，若能量变成质量，那它变成什么呢，那反应岂不乱了。对于碳的燃烧，是放热的，这说明。碳和氧气的能量之和高于CO2的能量，而不是，有一点物质的质量少了，能量因此而生。注意 教科书中说的并不十分明确。
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该怎么说你呢这个反应中质量是守恒的，没有质量损失，所以E＝0E=mc^2 中的E是只是指质量损失所带来的能量燃烧时应该放出热能不是来自于E而是来化学能（吉布斯自由能）的降低。请问你物理学过E=mc^2这个公式吗？要好好理解...