老师们帮帮忙归纳一下高2化学的知识吧！！谢谢了！
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高二化学复习知识归纳基本理论：一、元素周期表、元素周期律，熟记1——20号元素，理解A ZX的含义：A——质量数；Z——质子数。认识周期数、族序数与原子核外电子排布的关系：周期数=电子层数，族序数=最外层电子数（共7个周期）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）※ 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数 离子键：阴、阳离子之间的静电作用，一般是金属阳离子与阴离子二、化学键： 之间的作用或者是NH4+与阴离子之间（如：NaCl、KCl、NH4Cl、NaOH（既含有离子键也有共价键）等） 共价键：非金属原子与非金属原子之间通过共用电子对形成的相互作用极性键：不同的非金属原子之间（HCl、CO2、H2O、NH3等） 非极性键：相同的非金属原子之间（H2、Cl2、O2、N2等） 极性分子：H2O、NH3、SO2、HCl等 非极性分子：CO2、CH4、CCl4、Cl2、H2、O2等（空间构型非常对称） ※用电子式表示原子、化合物、化合物的形成过程 三、化学平衡、电离平衡： 1、化学反应速率：P20（第二册）定义、单位、简单计算，升温或增加浓度都能使速率加快 2、化学平衡：动（动态平衡）、等（正、逆反应速率相等）、定（浓度保持一定，不再变化）、变（外界条件发生变化，旧化学平衡被破坏，建立新的化学平衡） 3、平衡移动原理（或勒夏特列原理）：P26（第二册）熟悉浓度、温度、压强对化学平衡的影响 4、盐类水解：※离子积常数：1×10—14 （25℃时，溶液中c（H+）与c（OH－）的乘积）※主要掌握强酸弱碱盐（NH4NO3、NH4Cl、AlCl3等）和强碱弱酸盐（Na2CO3、K2CO3、CH3COONa等）的水解，水解规律：“弱者水解，强者显性” 应用类： Cl－的检验：用酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明有Cl－ 一、离子的检验： SO42－的检验：用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，有白色沉淀生成 NH4+的检验：用NaOH溶液检验，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成二、实验：1、一定物质的量浓度溶液的配制：所用仪器：主要是容量瓶步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀 误差分析：2、Cl2的实验室制法：所用装置、药品、仪器，实验原理、化学方程式、洗气，如何检验Cl2的漂白性、尾气吸收（用NaOH溶液）。P68—69（第一册） 3、SO2的制取：（浓硫酸与Cu反应） 所用装置P135、如何检验SO2的漂白性P131（第一册）、尾气吸收（用NaOH溶液） 4、NH3的制取；P13（第二册）（Ca(OH)2与NH4Cl晶体共热） 所用装置、如何干燥（用碱石灰）、如何进行尾气吸收（用浓硫酸）？ 5、酸碱中和滴定：认识所用仪器（特别是酸式滴定管和碱式滴定管）、进行误差分析、简单计算、指示剂颜色变化P38（第二册） 6、乙烯的制取：P85 7、乙炔的制取：P89 三、计算：阿拂加德罗常数：NA约为6。02×1023mol－1 n = m/M，V气= nVm，C = n/V溶，标准状况下，Vm约为22。4L/mol。