在阴极有Na+, H+，我知道只有H+被还原，老师说是H+的氧化性比较强，但是不是还要考虑离子浓度的吗？H+浓度明明比Na+浓度小，应该是Na+被还原，这是为什么？
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想一下，假设Na被还原，则立即和水反应，所以在水溶液中，Na+是不可能放电的，在水溶液中，第一主族，第二主族，和第三主族的Al，是不能在电极上还原，只有H+及其后的金属离子依次放电还原。在中学，一般没有两种离子同时还原的题目，如溶液中有，H+、Cu2+ 、Ag+ ，则在阴极，Ag首先析出，再次是Cu，最后析出H2，如有Zn2+ ，H+，则先析出Zn ，若有Al3+ ，则不析出而析出H2。
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是Na+浓度大，但是，Na的金属性太活泼，失去电子的能力强，得到电子的能力弱，所以，在有H+存在的情况下，仍然不能得到电子。只有在得电子能力大小相差不大得情况下，浓度的大小才能上升到主要地位。所以，在此反应中，仍然是H+被还原。 还可以这样思考：就算有金属钠在阴极，在电解槽中也是要被转化的成为Na+的
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虽然Na+浓度大，但是，由于Na的金属性太活泼，所以，在有H+存在的情况下，仍然不能得到电子的！只有在得电子能力大小相差不大得情况下，浓度得大小才能上升到主要地位的。所以，在此反应中，仍然是H+被还原。
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就Na+, H+而言，氧化性的影响程度远远大于离子浓度，可以说离子浓度对于二者的放电顺序基本上没有什么决定作用