KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋ 4HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2ClO2↑＋ Cl2↑ ＋ 2H2O⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿（填写编号，多选倒扣）A.只有还原性B.只有氧化性C.还原性和酸性D.氧化性和酸性⑵产生7.1克Cl2 ，则参加反应的HCl得质量为＿＿＿。
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1.利用化合价变化规律:相邻不交叉可知氯元素变化为:2KClO3～2ClO2 ,2HCl～Cl2(表现还原性),另2HCl～2KCl(表现酸性)由此分析,不难得出浓盐酸在此反应中即表现还原性又表现酸性.故,正确答案为:C2.直接根据化学方程式可知:4HCl～Cl2因此参加反应的盐酸为:4*(7.1/71)*36.5=14.6g注:此反应中4个HCl中只有2个被氧化,另2个做的是酸性,化合价没不变
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第一小题中4HCl(浓)有两个CL-到了2KCl，另外两个变成Cl2，所以部分离子化合价降低，一定有氧化性．而且盐酸是酸，一定有酸性，所以选Ｄ第二题中因为只有２份HCl(浓)变成Ｃl２所以计算的时候只要注意Ｈcl的分子量写成２＊（１＋３５．５）就行了．