在物质的量浓度相同的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2发生如下反映:1.NAR+CO2+H2O---HR+NAHCO32.2NAR'+CO2+H2O---2HR'+2NAHCO3下列说法正确的是______A.HR的酸性比HR'强B.同物质的量浓度的碱性强弱顺序为:NAR'>NA2CO3>NAR>NAHCO3C.相同条件下.HR与NAR溶液中水的电离读:HR>NARD.PH值相同,体积也相同的HR与HR'溶液中和碱的能力HR>HR'最好能对于选项一一给予解释,谢谢!
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方程式2可能有错，是否是如下形式：2NaR＇ + CO2+ H2O →2HR＇+Na2CO3 。H2CO3是二元酸，若将HCO3- 也看成是酸，则酸性 H2CO3＞HCO3- ，C6H5OH（苯酚）是一元酸，其酸性弱于H2CO3 ，但强于HCO3-，所以C6H5ONa和H2CO3的反应是：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+ Na+ + HCO3- 。则比较酸性有： H2CO3＞ C6H5OH ＞HCO3-比较碱性有： CO3ˇ2-＞C6H5O-＞HCO3- 。如此，我们可以分析：HR＇可和CO3ˇ2- 共存，说明R＇- 的碱性强于CO3ˇ2- ，所以，选项是A，B 。从盐和碳酸的反应产物可以看出的。C选项，NaR是盐，强电解质，完全电离，而HR是弱电解质，部分电离，所以C错。D选项，pH相同的等体积的两酸溶液，中和碱的能力决定于cV，既HR和HR＇的物质的量的大小，pH相同，既[H+]相同，而[H+]决定于它们的强弱，HR＇是更弱的酸，所以c（HR＇）＞c（HR），所以D是错的。
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