类似地，浓HNO3也比稀HNO3有更强的氧化性，为什么浓度大氧化性强，是规律还是个别例子？还有，为什么热的H2SO4比冷的H2SO4氧化性强，为什么MnO4-在酸性介质中氧化性更强
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类似地，浓HNO3也比稀HNO3有更强的氧化性，为什么浓度大氧化性强，是规律还是个别例子？还有，为什么热的H2SO4比冷的H2SO4氧化性强，为什么MnO4-在酸性介质中氧化性更强解释这些问题，一般要用到电极电位方面得知识，详细的解释是复杂的。---中学阶段的认识，是从试验得到的结论。如浓硫酸可以在加热条件下氧化不活泼的铜，稀得不行。
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一点同学的说法很有道理。不过也不是没有一点道理可讲的。首先浓硫酸不会像其它强酸电离出H离子。一般酸的氧化性是由H离子易的电子降价而产生的。而浓硫酸的氧化性是因为其中的硫是正六价的——硫的最高价态。那比H离子得电子的能力可强的多了！所以它具有强氧化性。不信你看看与铜的反应是不是硫的变价过程？？！！相同的浓稀硝酸的氧化性也是不由H离子决定，而由氮离子易降价得电子而引起的。最后告诉你的一句话能解释MnO4-为何在酸性环境下有强氧化性。就是因为酸性环境是氧化还原环境！！！！这一点是许多教材没有的。不过等你学有机化学的银镜反应时会学到。 祝你们化学能学的更好！！！！