稀有气体稳定是因为达到八电子稳定结构,那N2等分子稳定又是因为什么
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因为N与N之间共用三个电子对。它们每个原子都达到了8电子的稳定结构。并且N-N键很短 键能很大。所以 它也是稳定的。除了氢气是2电子的稳定结构其他基本上都是八电子稳定结构。
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稀有气体的稳定是因为其元素的原子最外层的电子数达到该层所能容纳的最多电子数。通常 第一层最多只能有两个电子运动，而后面几层作最外层时最多只能有8个电子。 对稀有气体来说除了氦原子的核外电子层只有一层，只有2个电子外（这也是稳定的结构了）；其它的物质的元素的原子最外层都有8个电子。是稳定的结构了。 对于其它的元素的原子来说，要形成2个或8个电子的稳定结构，只有通过得失电子或者是和别的元素的原子形成共用电子对，才能实现。 N2就是通过N 和N 共用三对电子对，从而实现8个电子的稳定结构的。
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N与N之间共用三个电子对。它们每个原子都达到了8电子的稳定结构。
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N2分子比较稳定，氮气的化学性质不活泼是因为N，N三键的键能很大，要发生化学反应，必须破坏NN三键，所以N2在常温下很稳定