当金属铷和另一碱金属合金4.6g完全与水反应，最终逸出2.24L（标况）的氢气，则该合金中另一碱金属是什么？请提供详细的化学方程式和计算、推导过程，谢谢老师！
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2X + 2H2O = 2XOH + H22*M 2.244.6 22.4解得，平均分子量M=23因为铷的原子量23,Na=23,所以只可能是Li<23，合金的平均式量才可能是23。
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平均分子量M=23因为铷的原子量23,Na=23,所以只可能是Li<23，合金的平均式量才可能是23。答案是Ｌｉ
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2.24L氢气，就是0.1mol嘛你算算平均相对分子质量，然后对比就出来啦反正都是1价的金属