K=39 Cl=35.5 O=16把干燥，干诤的KClO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，称量得到10.7g固体物质，计算制取氧气多少g？10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少g？
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氧气的质量可直接求出：15。5g-10。7g=4。8g再化学方程式求出KCl的质量，关系式 2KCl------3O2 149 96 x 4。8g x=7。45g 所以MnO2的质量=10。7g-7。45g=3。25g 。
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答：2KClO3用MnO2做催化剂生成2KCl+3O2KCl是固体物质，MnO2不参加反应KCl+MnO2得质量为10.7g,所以O2质量为15.5-10.7=4.8g2、物质有KCl、MnO23、KClO3=4.8g/(Ar(O)3/Mr(KClO3)*100%)=12.24g KCl=12.24g-4,8g=7.44g MnO2=10.7g-7.44g=3.26g