向含0.14mol 碳酸钠 的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量n正确的是（ ）（选择见附录）
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向含0。14mol 碳酸钠 的溶液中逐滴加入含HCl 0。20mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量n正确的是（ ）解析：因为是逐滴加入HCl，所以Na2CO3先和HCl反应生成NaHCO3和NaCl，然后NaHCO3再和HCl反应生成NaCl，CO2和H2O。其反应的化学反应方程式为： 第一个反应： Na2CO3 + HCl ＝ NaHCO3 + NaCl 反应开始时： 0。14mol 反应的物质的量：0。14mol 0。14mol 0。14mol 0。14mol 第二个反应： NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + CO2 +H2O 开始时 0。14mol (0。20-0。14)mol 反应的量 0。06mol 0。06mol 0。06mol最后剩余的量 0。08mol 0mol 0。06mol所以，最后各物质的量分别为：NaHCO3 0。08mol，HCl 0mol，NaCl(0。06+0。14)mol=0。20mol,Na2CO3 0mol。所以选A，其实，这道题用排除法很容易就找出答案了首先，要明确相对于Na2CO3来说，HCl过量，所以Na2CO3肯定没剩余，排除B，其次，相对于NaHCO3来说，HCl不足，即HCl完全反应，所以最后肯定有NaHCO3剩余，同时由于HCl完全反应，所以最后NaCl的量必然同HCl的量相同，即可确定A项。。