好像都是什么酸加上CaCo3才会生成二氧化碳

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不是，H2S04(稀)+CaCo3=CaSO4+CO2↑，可是CaSO4微溶于水，会在CaCo3的表面形成一层CaSO4的薄膜，而CaSO4是不与H2S04反应的，是制气反应无法进行下去，换句话说，这样制的气少，不利试验验证CO2的诸项性质，因为量太少。Na2CO3+H2S04=Na2S04+H2O+CO2↑是最快的，但太快也不利于试验控制CO2的量。只有CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是稳定可控的。泡沫灭火器的原理是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为的是快。

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任何酸都可以，就连家里的醋都可以。

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从强酸制弱酸的原理，只要酸性强于碳酸的酸都可以和碳酸根反映生成碳酸，碳酸不稳定再分解为二氧化碳和水。所谓酸性强于碳酸，就是该酸的阴离子在溶液中夺取氢离子的能力弱于碳酸，于是将氢离子给了碳酸这个弱酸，才会生成二氧化碳。强于碳酸的酸有盐酸，硫酸，硝酸，醋酸等等。而弱于碳酸的酸如氢氰酸，苯酚就不可能和碳酸根形成碳酸，也就不会生成二氧化碳。

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从理论上说只要是酸和含碳酸根的物质发生反应都能生成二氧化碳，但实际上盐酸最常见也最便宜，而且氯化物生成的盐一般不会产生沉淀。而是溶液，容易处理。

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不用H2SO4是因为CaSO4是微溶的，不利于反应的进行,理论上任何酸性比碳酸强的酸都是可以的,为什么用盐酸是因为盐酸最便宜，一吨才几百块钱。

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不用H2SO4是因为CaSO4是微溶的，不利于反应的进行，理论上任何酸性比碳酸强的酸都是可以的，如HI，HCL,等等