将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)和c(CH3COOˉ)的正确关系是 ( )A.c(Na+) > c(CH3COOˉ) B.c(Na+) = c(CH3COOˉ)C.c(Na+) < c(CH3COOˉ) D.不能确定
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C。根据PH值的关系不难看出原先电离出的OH-和H+浓度一样大，故此时的Na+和CH3COO-浓度一样大。CH3COOH处于电离平衡状态，但随着反应的进行，H+被消耗，所以CH3COOH的电离平衡被打破，向不断离解的方向移动，故产生更多的CH3COO-。因此最后的溶液中CH3COO-的浓度大于Na+的浓度。