要求写出简要操作、现象和能说明的问题。
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方法很多：（1）在醋酸溶液中滴几滴石蕊，溶液变红色。将上述溶液加热，发现红色明显变深，因为电离过程吸热，故升温使醋酸电离程度增大，c（H+）增大。（2）在醋酸溶液中滴几滴石蕊，溶液变红色。向该溶液中加入少量醋酸铵固体，振荡后红色明显变浅，因为c(CH3COO-)增大，电离平衡左移，c（H+）减小。
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采用电池,灯泡对比相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性,可看到醋酸溶液的灯泡要暗一些,或是用万用电表测量溶液电阻,会发现醋酸溶液电阻较大,说明醋酸溶液中离子浓度较低,也就是醋酸电离程度低,因此醋酸是弱电解质
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讲一个最直观的，弱酸的定义是没有完全电离。操作：取等体积的pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合溶液中滴几滴石蕊，（pH值的测定可以用pH试纸或pH计）现象：溶液变红色，说明的问题：pH=2的醋酸溶液的H+的物质的量的浓度和pH=12的NaOH溶液OH-的物质的量的浓度是相等的，而反应后的混合溶液中滴几滴石蕊，溶液变红色，说明混合溶液是酸性的，NaOH是强碱是完全电离的，那就说明混合溶液的H+是由反应前未电离出H+的醋酸电离出来的，说明醋酸溶液中的醋酸是没有完全电离的------所以醋酸是弱酸
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PH值的测定，另见