已知1.BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-2.5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl3.ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断ClO3-,BrO3-,IO3-,Cl2的氧化性
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已知1。BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-2。5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl3。ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断ClO3-,BrO3-,IO3-,Cl2的氧化性 解析:由1。BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-知:Br由+5价变为0价,化合价降低,被还原,BrO3-为氧化剂;Cl由0价变为+5价,化合价升高,被氧化,Cl2为还原剂,ClO3-为氧化产物。易知,氧化产物ClO3-的氧化性及还原剂Cl2的氧化性均小于氧化剂BrO3-的氧化性,即氧化性:ClO3-
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已知 1.BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 2.5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 3.ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 判断 ClO3-,BrO3-,IO3-,Cl2的氧化性 解:由2.5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl可知Cl2大于IO3- 由1.BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-可知BrO3-大于-Cl2 由3.ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O及卤素的活动性可知ClO3-大于BrO3-. 所以氧化性由强到弱的顺序是:ClO3-,BrO3-,Cl2,IO3-.