两道化学计算题。帮~

1加热分解49gKCLO3,反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气？其在标准状况下体积是多少升？2在含有NaCO3和NaSO4大溶液里加入足量的BaCL2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24CO2气体。则原溶液中所含Na2CO3和NaSO4的物质的量的比值是多少？

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1加热分解49gKCLO3,反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气？其在标准状况下体积是多少升？ 解:设可得到x mol氧气 2KClO3 =(MnO2,加热) 2KCl +3O2^! 245--------------------- 3mol 49------------------------ x x=0。6mol,其在标准状况下体积是22。4*0。6=13。44(l) 2在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCL2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2。24CO2气体。则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少？ 解:Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3!,BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2^!所以: Na2CO3----BaCO3----CO2 1--------197-----22。4 X---------Y------2。24 X=0。1mol,y=19。7g,所以生成BaSO4沉淀的质量=43-19。7=23。3g Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4! 1-----------------233 Z-----------------23。3 Z=0。1mol所以原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是1:1。

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1、设可得到x mol氧气2KClO3 = 2KCl +3O2245 g 3mol49 x245/49=3/x x=0。6mol标况下体积为22。4*0。6=13。44L2、假设混合物中NaCO3为xmol，NaSO4 ymol，根据Na2CO3与CO2相当量关系Na2CO3-----CO21 22。4Lx 2。24L 1/x=22。4/2。24 x=0。1mol设反应过程中生成BaCO3 a克根据Na2CO3---BaCO3 Na2SO4---BaSO4 1mol 197g 1mol 233g 0。1 a y 43-a1/0。1=197/a a=19。7g 1/y=233/（43-19。7） y=0。1mol原溶液中所含Na2CO3和NaSO4的物质的量的比值是0。1：0。1=1：1。