8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl有28g的N2生成,求被氧化的NH3的质量.如果有34g的NH3参加反应,求被氧化的NH3质量和生成的晶体质量
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28g的N2生成,被氧化的NH3的质量xgN2～2NH328/28=x/34x=34g如果有34g的NH3参加反应,求被氧化的NH3质量和生成的晶体质量8个NH3中有2个NH3被氧化生成N2,6个NH3没被氧化而生成6个6NH4Cl8NH3～2NH3(被氧化)～6NH4Cl34/8*17=a/(2*17)=b/(6*53.5)被氧化的NH3质量a=34*(2/8)=8.5g生成的晶体质量b=[34/(8*17)]*6*53.5=80.15g
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本反应实际上是两个反应的综合，一是NH3的氧化，二是过量的氨和生成的HCl的反应，所以34g的NH3完全反应并不能确定NH4Cl晶体的生成量。正如题目本身提出的28gN2的生成，是由于34gNH3被氧化所致，若在Cl2过量，34gNH3全被氧化的条件下，不可能有NH4Cl生成。除非题目所给的条件就是NH3和Cl2的物质的量之比在任何时候都是8/3，若这样，习题本身也无太大的意义。