0.03摩尔铜完全溶于硝酸，生成NO,NO2,N2O4共0.05摩尔，求该混合气体的平均分子质量是多少？
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用得失电子守恒法。n(总的失去的电子)=0。03*（2-0）=0。06（mol）再用极值法。若气体全部为：a) NO：n(总的得到的电子)=0。05*（5-2）=0。15（mol） 0。06（mol）b) NO2：n(总的得到的电子)=0。05*（5-4）=0。05（mol） 0。06（mol）则总结得，混合气体中必有NO2。再用假设法。假设混合气体只存在：a) NO，NO2：用十字交叉法可得：NO 0。15 -- 0。06 -- 0。01 (中间的数减去左下角的数)。。。 1NO2 0。05 -- 0。06 -- 0。09 (左上角的数减去中间的数)。。。 9因此,M(平均)1=M(平均)min=44。4(g/mol)b) NO2,N2O4: 用十字交叉法可得：NO2 0。05 -- 0。06 -- 0。04 (中间的数减去左下角的数)。。。 4N2O4 0。10 -- 0。06 -- 0。01 (左上角的数减去中间的数)。。。 1因此,M(平均)2=M(平均)max=55。2(g/mol)。
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这里N有三种价态，+2，+4，原始态为+5，就是硝酸价态从+5到+2，转移电子3从+5到+4，转移电子1假定全部产生NO2，则应为0。06mol气体。但现在气体是0。05，多出了0。01。接下去这么想如果有一个NO，那么根据铜量不变，所以转移电子总数不变，所以需要减少3个NO2，其中一个换成NO，那么分子数就减少2个。同时保证转移电子数不变。另考虑到还有N2O2，分子数又要减少1。同时保证转移电子数不变。所以概括下来就是所以，每增加2个N2O2，就要减少1个NO，才能保证分子数等于0。05设NO为x,N2O4为y，NO2=g则2x+y=0。01,g=0。05-x-y平均分子量为：[46g+30x+92y]/0。05整理得：m=[2。3-46x-46y+30x+92y]/0。05=[2。3-16x+46y]/0。05=[2。3-16x+46*(0。01-2x)]/0。05=[2。76-108x]/0。05,0