在标准状况下 1体积水里溶解了500体积的氨气 所得溶液的密度为0.9G/CM^3求这氨水的质量百分比浓度和物质的量浓度KEY 27.5% 14.55MOL/L求助过程
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在标准状况下 1体积水里溶解了500体积的氨气 所得溶液的密度为0.9G/CM^3,求这氨水的质量百分比浓度和物质的量浓度.解:1)因为在标况下,n(NH3)=V/Vm=500/(22.4L/mol)=22.3mol 又M(NH3)=17g/mol 由n=m/M===m(NH3)=22.3mol*17g/mol =379.5g 1体积H2O=1000g 质量分数(NH3)=M质/M液=379.5g/(1000g+379.5g)=27.5% 2)c(NH3)=n/V=n/(M液/ρ液)=22.3mol/(1379.5g/0.9g/CM^3*1000)=14.55mol/L
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我同意“独孤求败”答案
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这题我前天刚做过,印象特深,数据都一样.独孤求败对了,就不多说了
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在标准状况下 1体积水里溶解了500体积的氨气 所得溶液的密度为0.9G/CM^3设 1体积水为V L 500体积的氨气为 500V L 则氨气的物质的量=500V/22.4 氨水的质量=(500V/22.4)*35 1体积水里溶解了500体积的氨气的总质量为 1000V+(500V/22.4)*17 1体积水里溶解了500体积的氨气的总体积为 [1000V+(500V/22.4)*17]/0.9G/CM^3氨水的质量百分比浓度==氨水的质量/1体积水里溶解了500体积的氨气的总质量氨水的物质的量浓度==1000氨气的物质的量/1体积水里溶解了500体积的氨气的总体积