常温常压下 A升二氧化硫和B升硫化氢混合 若反应后气体的体积是反应前的四分之一 则A和B之比是多少？要具体过程 详细谢谢
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二氧化硫与硫化氢完全反应后,生成水和硫单质,无气体. 故两者必有一过量设二氧化硫过量则消耗B升硫化氢需二氧化硫0.5B升 反应后气体为A-0.5B=0.25(A+B) 0.75A=0.75B 二氧化硫过量时A:B=1:1当硫化氢过量时 A升二氧化硫消耗硫化氢2A升剩余气体:B-2A=0.25(A+B) 0.75B=2.25A 当硫化氢过量时A:B=1:3要分两种情况讨论 当二氧化硫过量时A:B=1:1当硫化氢过量时A:B=1:3