已知1mol锌与冷硝酸反应，消耗2.5mol硝酸，则还原产物可能是什么A.NO B.NH4NO3C.NO2D.N2O
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B和D因为有1摩尔的锌就会要转移2摩尔的电子，也需要2摩尔的硝酸作为酸用 （生成Zn（NO3）2），接着有两种情况1）剩下的硝酸都被还原的话就生成N2O（因为0.5mol的硝酸要转移2mol的电子，N的化合价要降低4，N2O中的N的化合价为+1）2）如果剩下的0.5mol的硝酸中部分氧化则有可能出现B的答案。（NH4NO3中的N的化合价一个为+5一个为-3，+5的化合价没变，也就是N被还原成-3价。要转移2mol的电子，这样只要0.25mol的硝酸做还原剂就行了，剩下的都做酸用：生成Zn（NO3）2需2mol的硝酸做酸用。生成NH4NO3需0.25mol的硝酸做酸用。总共两项加起来一共也是用掉2.5mol的硝酸。
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答案:B、D