在一个密闭容器中进行如下反应:2SO3(g)+O2(g)=2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2,SO3和O2的浓度分别为0.2摩尔每升,0.2摩尔每升,0.1摩尔每升,当反应达到平衡时,可能的数据是:A.c(SO2)=0.4摩尔每升B.c(SO2)=c(SO3)=0.15摩尔每升C.c(SO3)=0.4摩尔每升D.c(SO2)=0.25摩尔每升
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B当平稀向右移动时,如果有0.05mol的SO2,和0.025mol减少就会有0.05mol 的SO3生成,故B正确因为平衡不可能向左或向右进行到底,故另外三个答案都是不可能的,故本题的答案只有B
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2SO3(g)+O2(g)=2SO3(g).又知某一时刻SO2,SO3和O2的浓度分别为0.2摩尔每升,0.2摩尔每升,0.1摩尔每升则反应没有开始 即为没有SO3生成 则有SO2和O2的浓度为0.4摩尔每升,0.2摩尔每升 此时SO3浓度为0摩尔每升 又假设反应完全进行则 有SO2和O2的浓度为0摩尔每升,0摩尔每升 此时SO3浓度为0.4摩尔每升 所以SO2的浓度在0-0.4摩尔每升O2的浓度在0-0.2摩尔每升SO3的浓度在0-0.4摩尔每升应为每种反应物和生成物的浓度都不能为0所以BD可能正确而B中将SO3的浓度设0时SO2的浓度为0.3摩尔每升不可能 所以B也不正确所以选D