(1) ZN + HNO3 ----> ZN (NO3)2 + N2Ox + H2O 已知ZN有0.2MOL,HNO3有0.5MOL, 求X的值?
热心网友
做这一类的题目可以用+得失电子守恒来做ZN为还原剂,失去电子, HNO3为氧化剂,得到电子.ZN 0.2MOL ,失去电子总量为:0.4MOL所以HNO3 得到电子总量也为0.4MOL.有0.2MOL ZN就会产生0.2MOL的ZN (NO3)2所以被还原的HNO3的物质的量为0.5MOL-2*0.2MOL=0.1MOL(根据N元素守恒)因为HNO3 得到电子总量也为0.4MOL.所以每MOL的N 得到的电子为4MOL,所以在还原产物中的N的化合价为+1价,所以X=1
热心网友
(1) ZN + HNO3 ---- ZN (NO3)2 + N2Ox + H2O 已知ZN有0.2MOL,HNO3有0.5MOL, 求X的值?用氮元素守恒做：1。根据HNO3有0.5MOL，ZN有0.2MOL2。则生成硝酸根消耗的氮元素有两倍的Zn的物质的量既0。4mol3。剩下的0.5mol-0.4mol=0.1mol既为生成气体的物质的量.
热心网友
X=14ZN + 10HNO3 ----4 ZN (NO3)2 + N2Ox + 5H2O