0.2mol有机物和0.4mol氧气在密闭容器中燃烧后的产物为二氧化碳,一氧化碳和水,产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加10.8g,再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g,最后气体通过碱石灰被完全吸收,碱石灰增加17.6g,①该有机物的化学式②若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,该有机物的结构简式.
热心网友
1。C2H6O2 2。CH2OHCH2OH生成物经过浓硫酸后增重10。8g,即水的质量,可算得水的物质的量为0。6mol,可以得到H 1。2mol O 0。6mol通过氧化铜后固体质量减少3。2g,即CuO少了O,根据方程式可得CO的物质的量为0。2molC 0。2mol O 0。2mol最后通入碱石灰增重17。6g,即CO2的质量,可得CO2的物质的量为0。4molC 0。4mol O 0。8mol。但其中有0。2mol的C和O是CO的,还有0。2mol的O是来自CuO的,所以由燃烧有机物得到的CO2为0。2mol所以C 0。4mol H 1。2mol O 0。6mol+0。2mol+0。4mol-0。4mol*2=0。4molC、H、O之比是1：3：1，实验式为(CH3O)n，根据C的4价原则可得n=2，即C2H6O2又因为其与Na是1：1的反应，所以它应该有两个-OH ，可以推出是乙二醇！！有点麻烦，但不是很难，仔细琢磨！！。