过氧化氢具有漂白性。某同学向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量MnO2，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出过氧化钠跟水反应的化学方程式。答案是：Na2O2 + H2O = H2O2 + 2 NaOH2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2我的问题是：1。过氧化钠与水反应是否分两个步骤，先是过氧化钠与水生成过氧化氢和氢氧化钠，然后过氧化氢再分解成水和氧气？过氧化氢在没有催化剂情况下生成氧气和水的速率都比较慢。但为何在这里的第二步能够很快地生成氧气和水？（是否因为前一步反应放热？）3。这题中，为什么会有部分过氧化钠只转化成了过氧化氢而没有直接生成氧气？在什么情况下过氧化钠与水反应才会全部生成氧气和氢氧化钠？
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1.过氧化钠与水反应分两步：Na2O2 + H2O = H2O2 + 2 NaOH 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑（哪里是第二步啊？ 不过温度高，化学反应的速率会加快）3.所有的化学发应都是不能完全进行的，都有一个平衡，但我们只是通常都认为反应是完全进行的，正如题中的过氧化钠不能完全转化成氧气。要全部生成氧气和氢氧化钠应该是不行的。但随着过氧化氢的分解，氧气的量会增多。
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过氧化钠与水反应是分两个步骤,Na2O2 + H2O = H2O2 + 2 NaOH2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2过氧化氢容易分解,有催化剂情况下极易分解
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过氧化钠与水反应是分两个步骤,Na2O2 + H2O = H2O2 + 2 NaOH2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2过氧化氢容易分解,有催化剂情况下极易分解在信息题中，过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，非信息题中以课本为标准，生成氧气和氢氧化钠。
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过氧化钠与水反应是分两个步骤,Na2O2 + H2O = H2O2 + 2 NaOH2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2过氧化氢容易分解,有催化剂情况下极易分解第一个式子是复分解反应,第二个式子是氧化还原反应,总反应是二式加合,生成的水和反应的水对消一部分,使上述反应的还原产物看起来是氢氧化钠.此题从氧化还原角度分析.
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过氧化钠和水的反应实质是:Na2O2 + H2O=2NaOH + H2O 2H2O2 = O2 + 2H2O
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1中哪有过氧化氢？