在NaOH溶液中,滴加 H2SO3,是先生成NaSO3 和水,再生成NaHSO3 和水 对吧另外:`在Na2CO3溶液中加盐酸,先生成NaHCO3 和NaCl 再生成;NaCl ,H2O 和CO2,是吧本人将这类型的反应分成了3种,1. 盐与酸代表: 在Na2CO3 溶液中滴加HCL 则,先生成 NaHCO3 和NaCl 后生成 NaCl ,H2O ,CO2 其实质: 即盐的酸根离子先和H+反应生成酸式酸根离子, 然后酸式酸根离子再和过量的H+反应生成相应的酸2.碱与酸或酸性气体 代表: NaOH 溶液中滴加CO2或碳酸,或是澄清石灰水中滴加CO2或碳酸, 都是先生成Na2CO3(CaCO3)和 H20 再生成NaHCO3 (CaHCO3) 或者在NaOH 溶液中通入H2SO3(或SO2)是一样的道理 其实质:即 碱与酸(或酸性气体+H2O)先生成相应的盐与H2O, 然后其盐的酸根与H+ 反应生成酸式酸根3.酸式盐与碱 例如:CaHCO3 + NaOH = CaCO3(沉淀) +NaHCO3 +H2O ...(1) CaHCO3 + 2NaOH = CaCO3 (沉淀) +Na2CO3 +2H2O...(2) 再如: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +H2O ....(3) 其反应实质是:(分2种情况) 1: 全部酸式酸根和OH- 反应时,即生成相应的盐和H2O 如 ....(3) 2:当只有部分的酸式酸根和OH- 进行第1步反应 则生成相应的盐和酸式盐和H2O 如...(1) 再进行第2步反应时: 第一步剩余的酸式酸根和 过量的OH-再次反应,直至全部转化为盐的酸根 那么:如果在Na2CO3溶液中加H2SO4,先生成什么?后生成什么?(难道是 先:NaHCO3 和NaHSO4 .后:?????)还有,请问我上述的归纳(心血啊,汗~~) 是否有问题,请指出,提些详细的建议和看法,另外,谁能帮我进一步归纳除了上述的3种情况外,还有哪些离子反应中与反应物量有关的例子和情况请用象我一样的归纳方式总结并适当用部分例子加以验证和分析.本人问题有些复杂,但相信对各位的学习也有帮助把,所以请认真思考后,尽可能给出合适的答案,我会加以适当的评价.谢了``````
热心网友
你的归纳有点问题啊，盐在水溶液里呈碱性，则它一定水解产生氢氧根离子，加入酸后，则氢离子与氢氧根离子反应，像 Na2CO3 等二元酸盐水解分两步 ，由加入的氢离子决定水解程度(你可以参考人教版化学第二册第三章《电离平衡》)