㈠F和Ne的原子半径,前者和后者的关系是( D ) ①(A)前者大 (B)后者大(C)相等 (D)不能确定.稀有气体原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大(这个判断是正确的) ②问题①②的答案看起来似乎有些矛盾哎!怎么回事啊?请高手解释一下,谢谢!㈡镁在自然界有三种同位素2412Mg 、2512 Mg和2612 Mg ，其原子组成为7：1：1，则镁的相对原子质量最接近下列数值中的 （D）（A）24.0（B）23.9（C）24.5（D）24.3㈢K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（D）(A)70.7 (B)71.0 (C)72.0 (D)73.3㈡㈢怎么算出来的呀，解释一下，谢谢哦！下列能证明氯化氢是公价化合物的实验事实是（C）（A）氯化氢不易分解（B）氯化氢溶于水发生电离（C）液态氯化氢不导电（D）氯化氢水溶液显酸性为什么选C啊？解释一下，谢谢！
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(一)其实原子半径包括共价半径，金属半径和范德华半径三种。共价半径：一般指像氧气，氢气，氟气，氮气这些双原子分子其两个原子核间距的一半；金属半径：把金属原子看成球体，它们彼此相切，其核间距的一半称为金属半径；范德华半径：低温下固态的稀有气体原子的核间距的一半。这三种半径研究的对象不同，定义的标准不同，当然也就无法比较，所以F2与Ne的半径无法比较。但单看数值，稀有气体原子半径确实比同周期ⅦA族元素原子的大。（作这种题就要看出题人的意图了）（二）元素相对原子质量=各个同位素的原子量乘以它的百分含量作和。2412Mg占7/9，2512Mg占1/7，2612Mg占1/7所以镁的相对原子质量=24×7/9+25×1/7+26×1/7=24。3（三）KClO3中的Cl为正5价，KCl中的Cl为-1价所以生成氯气需要KClO3与KCl的比为1：5，也就是Cl2中35Cl与37Cl的比为1：5，然后按照上题的方法做就行啦。（四）离子化合物如氯化钠虽然在固态不导电，但是在液态是导电的。而共价化合物无此性质。
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离子化合物在熔融或溶解状态下能导电,而共价化合物无论在熔融还是溶解状态下都不能导电
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(一)我不会（二）24*7/9+25/9+26/9=24.3333333333333333（四）A明显不可以，如NACL B也可以用Nacl D用H2so4可解 一般只有离子化合物在熔融状态下才导电，如Cao