若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能是:A 生成一种强酸弱碱盐 B 弱减溶液和强酸溶液反应C 弱酸溶液和强碱溶液反应 D 一元强碱溶液和一元强酸溶液反应该选哪个?请给出详细解答,谢谢! :)
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要搞清这个问题，首先明确溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度与酸或碱的浓度不同，只有一元强酸和一元强碱两者才相等；其次，溶液的PH值是由酸中氢离子的浓度取负对数或碱中折算出氢离子的浓度（由水的离子积得出）取负对数。 若PH=3的酸是强酸溶液，PH=11的碱是强碱溶液，等体积混合后溶液一定呈中性，而本题得到的溶液呈碱性，说明最终溶液中还有较多的氢氧根离子，碱过量。原因只可能是选项B. 强酸全电离，弱碱部分电离反应后有剩余。 对于选项A，有可能生成一种强酸弱碱盐，但不能成为原因，故不选。 对于选项C，弱酸溶液和强碱溶液反应得到的溶液呈酸性，与题不符。 对于选项D，一元强碱溶液和一元强酸溶液反应溶液呈中性，与题不符。
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若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,其原因可能是:A 生成一种强酸弱碱盐 B 弱减溶液和强酸溶液反应C 弱酸溶液和强碱溶液反应 D 一元强碱溶液和一元强酸溶液反应该选哪个?请给出详细解答,谢谢! :)选C没错。由题意知：两种溶液中H+和OH-离子的浓度都为0.001 mol/l。中和完全后，本应该PH值等于7。可是仍然呈碱性，说明生成的盐水解呈碱性，4个选项中只有C符合要求（生成弱酸强碱盐）。
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c,因为谁强显谁性，如，Na2CO3 Na与水中的氢氧根离子结合成NaOH，这是强酸，CO32-与水中的H+，生成弱酸，所以Na2CO3是强酸弱碱盐，（这里牵涉 到水解的问题）所以显碱性
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b,可以这么理解，当溶液城碱性时，说明OH-H+ 因为弱碱是不完全电离，所以有一部分OH-没有电离出来，但电离出来的以可是溶液的PH=11，所以电离出来的与强酸完全反应，那么随着反应的进行又有新的OH-被电离出来,所以选B
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选B。给你个通俗的解释弱碱的话，因为其电离能力不强，要达到11是很不容易的，证明实际上带有的氢氧根是挺多的。由于和酸混合，很多OH被中和掉了，所以弱碱它可以再电离一些OH出来，从而导致酸用完而还有碱剩下。
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C 弱酸溶液和强碱溶液反应......好象看过...不过问题不一样...浓度不同,中和的话酸性溶液应该要比碱性溶液多才行