26g锌和63g稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的式量可能是（ ）A. 80 B. 44 C. 46 D. 28 要写化学方程式解答最好详解点！
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答案是A、B。锌的物质的量为26/65=0.4摩，硝酸的物质的量为63/63=1摩，两者的物质的量之比为4：10。4摩锌失去8摩电子，生成4摩硝酸锌，因此有8摩硝酸根未被还原。剩余的氮为2摩，这2摩氮可以有两种方式得到锌失去的8摩电子：（1）每1摩氮得4摩电子，化合价降到+1，产物是N2O，式量为44，答案为B。方程式为：4Zn + 10HNO3 = 4Zn（NO3）2 + N2O + 5H2O（2）1摩氮未被还原，另1摩氮得8摩电子，化合价降到-3，产物是NH4NO3，式量为80，答案为A。方程式为：4Zn + 10HNO3 = 4Zn（NO3）2 + NH4NO3 +3H2O
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可惜！