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为什么加热Na2Co3.10H2O,NaHCO3,(NH4)2CO3,CaCO3　将产生的气体通入BaCL2溶液，能产生白色沉淀的只有(NH4)2CO3,那CaCO3与NaHCO3呢？

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BaCl2只有在碱性溶液的条件下才与CO2反应生成BaCO3沉淀加热(NH4)2CO3会有NH3生成并溶于溶液中，创造碱性条件；加热其他两项只生成CO2，故不会有沉淀

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Na2co3加热不分解，ＮaHco3分解产生ＣＯ２，但是Ｈ２ＣＯ３酸性比ＨＣＬ弱，所以不产生沉淀，只有ＮＨ４）２ＣＯ３与ＢaCl2反应产生ＮＨ４ＣＬ，不溶解Baco3,所以．．．．．．．．．

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加热(NH4)2CO3产生CO2+H2O氨气和二氧化碳同时通入BaCL2溶液，氨气和二氧化碳与水反应，又生成碳酸铵，碳酸铵与BaCL2反应能产生白色沉淀BaCO3。

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因为NA2CO3.10H2O加热后产生的是水蒸汽 不能跟BACL2反应 NAHCO3 产生CO2 如果反应 产生的BACO3溶于盐酸 所以还是没沉淀 CACO3加热不分解 (NH4)2CO3=2 NH3+ CO2+H2O NH3 与盐酸反应 中和了盐酸 产生NH4CL CO32- + BA2+ = BACO3 白色沉淀

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因为Na2Co3.10H2O加热生成Na2Co3和H2O（气）后，Na2Co3普通加热不分解

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加热(NH4)2CO3产生的气体中含有NH3和CO2，氨气和二氧化碳同时通入BaCL2溶液，氨气和二氧化碳与水反应，又生成碳酸铵，碳酸铵与BaCL2反应能产生白色沉淀BaCO3。其它则同前一问题！