CH4,CS2，CO2是极性还是非极性共价键？怎样判断的？
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均为极性共价键，但分子为非极性分子.１＼极性还是非极性共价键很容易判断，只要形成共价键的两个原子是不一样的，那这个共价键就是极性共价２＼要判断分子为极性或非极性分子的话要根据碳的成键杂化类型和各共价键的空间分布如CH4，碳原子是ＳＰ３杂化，为正四面体结构，四个顶点均被相同的原子或原子团（Ｈ）占据，形成一个非常对称的形状所以为非极性共价键而CS2，CO2中碳原子是ＳＰ杂化为直线型，碳在中间，也是非常对称的形状
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非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键为非极性共价键，又称非极性键。极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称极性键。由此说来，判断就很简单了。可是提问就提错了，应该问是非极性分子还是极性分子。均为非极性分子。
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均为非极性共价键．因为CH4的原子结构是正四面体CO2 CS2的原子结构均为直线型
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看碳原子周围的电离子数