下列各组物质的熔点，按由高到底顺序排列的是A． NH3、C2H4、KCl、LiB． Li、Na、K、RB、CsC． H2O、CO2、AlO3、SO2D． MgSO4、 H2S、H2O、H2
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在晶格结点上碱金属原子之间是以金属键结合，而金属键是一种中等强度的键。随着碱金属原子半径的增加，金属键的强度相对来说逐渐减弱。这样金属原子间的联系越弱，熔点越低，硬度也越小。除了Li，其他碱金属都在水的沸点以下熔化，这也是比较特殊的。A项离子化合物一般比共价化合物熔点要高.C项金属氧化物一般比共价化合物熔点要高.D项H2O由于氢键作用比同族氢化物熔点要高
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B越来越活泼，就比较容易断键，熔点就比较低
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碱金属的递变规律比较特殊，要特殊记忆阿
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b
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选B D中H2是气体当然是最低的 但H2O中有氢键所以比H2S高 A中，前2者是气体，而LI是固体显然LI的熔点大于NH3和C2H4的 C中，AL2O3的熔点很高
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选 B最不该选的就是 D很明显 H2 是气体 H2O 是液体啊
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选B碱金属的熔沸点是依次降低的。
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选D，A中，前2者是气体，而LI是固体显然LI的熔点大于NH3和C2H4的B，LI NA K RB CS应该是由低到高吧C中，AL2O3的熔点很高