在某未知溶液中加入醋酸钠晶体,测得C(Na+)=C(CH3COOH-)对原溶液ph判断正确的是A:强酸,B:强碱,C:中性,D:难以判断(我解是A因为C(Na+)=C(CH3COOH-)所以C(H+)=C(OH-)又因为醋酸钠呈碱性所以判断原溶液为酸性;但答案却为B,请问错在哪?)
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CH3COO-是弱酸根，会水解CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-这是一个可逆反应，加大OH-的量会使反应向左移动，造成CH3COO-水解极小，所以C(Na+)=C(CH3COOH-)，原溶液呈碱性
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D把，为什么一定是强碱阿，弱碱也可以把
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答案错误