在由二氧化碳和氧气组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为 20% ，则混合气体中二氧化碳和氧气的比为（ ）。 A 2:1 B 1:2 C 11:4 D 11:7 请各位高手教教我怎么接这个题目， 马上中考了 谢谢了。。。
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设二氧化碳的质量为x,氧气的质量为y 只有二氧化碳中含碳，其质量为x乘以碳元素在二氧化碳中的质量分数12/44，即12x/44。所以由题意可得： (12x/44)/(x+y)=20% 解之得：x:y=11:4 （解时将20%化为1/5） 故选C
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是11:4
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C啦 原子量：碳 12 氧 16 因为碳占20% 所以二氧化碳中的氧占全部的 20%*（32/12）=8/15 又因为碳占20%（3/15） 所以氧气质量分数（15-3-8）/15=4/15 所以质量比 （3+8）/15 ：4/15 =11：4虽然与别人不同但我仍相信我是对的
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1、求碳氧的原子比：C的原子量为12，O的为16，则碳氧的原子比为：(20%/12)/(80%/16)=1:32、因二氧化碳中有两个氧原子，氧气中也含有两个氧原子。故后面的比为3/2-1=0.5因此二氧化碳和氧气的比1:0.5=2:1
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dsfs
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选A 因为只有二氧化碳与氧气的比为2:1时,碳元素的质量分数为20%.
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A二氧化碳分子量是44，氧气是32，设二氧化碳含量是X，氧气是Y，列方程式12X/（44X＋32Y）＝0.2，计算得X/Y＝2：1