氨氧化法可制得50%的硝酸，加脱水剂可进一步制备90%硝酸，两种产量的质量比m1: m2 =x（m1，m2分别为50%的硝酸溶液和90%的硝酸溶液质量），若以1.7t液氨为原料生产硝酸（1） 推导出理论上所需要的水量(Yt)与质量比(x)的关系式：假定NH3的转化率为100%.（2） 根据推导出的关系式，求出只生产50%的硝酸所需水的质量和只生产90%的硝酸所需水的量(t)?（3） 质量比（x）为多少时，进出水的量保持平衡，此时两种产品的总质量为多少t?
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解：4NH3 + 5O2→4NO + 6 H2O2NO + O2 →2NO23NO2 + H2O→ NO + 2HNO3得：NH3 + O2→HNO3 + H2O17 63 181。7t 6。3t 1。8t既1。7t液氨理论上可生产6。3tHNO3，同时产生1。8t H2O(1)倚题意可得m1*50%+ m2 90%=6。3 {1}m1: m2=x {2}y= m1 *50%+ m2 (1-90%)-1。8=(225x-99)/(50x+90)(2)当只产生50%HNO3， m2 =0，m1 =12。6ty=12。6*50%-1。8=4。5t当只生产90%HNO3， m1 =0，m2 =7ty=7*10%-1。8=-1。1t 即净生成水1。1t(3)当y=0时，进出水量保持平衡，即(225x-99)/(50x+90)=0则x=99/225=11/25=0。44此时NH3转化为(HNO3 + H2O)的混合物，其总质量m=6。3+1。8=8。1t。