钠与硫酸铜溶液反应的时候，实验现象是生成兰色絮状沉淀,是因为钠先跟水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应,从氧化性角度来看铜离子的氧化性比氢离子的强,应该是先与铜离子反应,如何将实验与理论结合呢?

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碱金属太活泼,在空气就能被氧化。铜离子的氧化性高是从氧化还原电位来看的。一个反应的发生不仅和反应物与产物的电位差有关（这仅仅说明该反应在理论上的可能性如电位低的不能氧化电位低的），还与反应的活化能以及反应条件有关。钠加入水中来不及和铜反应就在水中剧烈反应自燃起来了。我想如果在不与钠反应的非水铜离子溶液中加入钠块，也许会发生铜离子与钠的反应。但是这样的溶剂好象找不到。