将FeO和Cu（NO3）2的9.08g 全部溶解于含有0.3molHCI的某浓度的盐酸中（此时有部分Fe2+ 被盐酸条件下的NO3- 氧化：（3FeCl2+HNO3+3HCI=3FeCl3+NO+2H2O ），当向溶液里通入一定量的氯气后，溶液中的Fe2+ 刚好被完氧化，在向溶液中加入10g 过量的铁粉，充分反应后，放出标准下的氢气224mL，过滤，得到不溶固体6.72g，求 （1） 原混合物中FeO和Cu（NO3）2物质的量各是多少？ （2） 通入氯气后在标准状况下的体积是多少升？