托盘天平两盘内分别放1只盛有100ml 1mol/L硫酸的烧杯,调节至平衡后向两只烧杯中分别加入下列物质,反应结束后天平仍保持平衡的物质组是_________A.5g镁 5g锌 B.10g镁 10g锌C.6.5g镁 0.1mol 锌 D.0.1mol镁 0.1mol锌
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H2SO4---Zn---Mg-----H21 65 24 20.1mol跟0.1mol硫酸反应消耗Zn6.5g或者Mg2.4g，放出0.2g氢气由此可见金属足够，且质量相等，放出氢气量相同，反应结束后天平仍保持平衡由此判断A Mg过量，锌不足，Mg释放氢气多，不平衡B 都过量，放出0.2g氢气，反应结束后天平仍保持平衡C Mg过量，锌正好反应，释放出同量氢气，0.2g，反应结束后天平仍保持平衡D 两金属都正好反应，产生相同量氢气，但镁加入质量少，天平不平衡。所以答案为B和C
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先计算过量情况，生成氢气0。2克，再以M代替算出通式2m/M（摩尔质量）结果BC
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B.10g镁 10g锌C.6.5g镁 0.1mol 锌D.0.1mol镁 0.1锌 解:100ml 1mol/L硫酸中有氢离子0.2mol，最多放出氢气0.1molA、5g镁＞0.1mol，产生氢气0.1mol；5g锌＜0.1mol锌 产生氢气＜0.1mol ，∴镁端下沉；B.C.D.镁、锌均≥0.1mol，均产生氢气0.1mol，∴天平仍保持平衡
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答案是C。1MOL锌跟1MOL镁与1MOL硫酸反应都是生成1MOL氢气，只要两边加入的质量相同就课以。
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B加入的相等，都出0.1MOL氢气，所以选B