二、某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3=H2O1.该反应的氧化剂是——2.如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5,H2O的系数是17⑴KMnO4的系数是——⑵在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO43. 如果没有对方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组,原因是——

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1。氧化剂是KMnO4 。理由是其Mn的化合价由+7降到+2,所以是氧化剂。2。反应中有两种氧化产物,I2和KIO3,它们的化学计量数都是5,所以化合价上升的总数是5*2+5*6=40,而KMnO4中 的Mn由+7降到+2,降低了5,所以40/5=8,既KMnO4的化学计量数是8 。在没有确定氧化产物的情况下,既I-将被氧化成何种状态,电子的转移数目是无法确定的,方向是,I-失去电子给MnO4-上的Mn,若I-被氧化成I2,则是每2I-转移2e-,则电子数的10e-,如此等等。3。可将反应看成是两个反应的加和,一是MnO4- + I- + H+ →Mn2+ +I2 + H2O。二是 MnO4- + I-+ H+ →Mn2+ +IO3- + H2O 。将它们配平,分别乘上不同的系数再相加,就得一个综合的方程式。再换一个系数组,就可又得一个方程式,如此,就有一系列的方程组。其原因是由于KMnO4和KI的比例不同,它们就发生了程度不同的电子转移关系,如按上述两个反应关系,使氧化产物分别是I2和KIO3,再将它们合并,就成了一种综合的反应,如两溶液的体积不同,则表现出的I2和KMnO4的物质的量不同。

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解析:(1)由反应方程式可知KMnO4中+7价的锰元素得电子还原成MnSO4中+2价的锰元素,故KMnO4为氧化剂 (2)若I2和KIO3系数均为5,则KI中-1价I元素的化合价共升高:5×2+5×6=40;则KMnO4中+7价Mn元素化合价必共降低40价,即KMnO4前系数为8。电子转移方向和总数可表示为:(3)由化学反应方程式可知还原剂KI有两种氧化产物I2和KIO3,两者的比例和氧化剂KMnO4的用量都可发生变化,故有多组系数。 答案:(1)KMnO4(2)①8(3)该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化。说明:桥式显示不出来,能看懂吗?

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1 是KMnO4