某工业废水经化验含氯气的物质的量浓度为0

某工业废水,经化验含氯气的物质的量浓度为0.001mol/L,且此废水的PH=4.某工业废水,经化验含氯气的物质的量浓度为0.001mol/L,且此废水的PH=4. 为了除去10L此废水中的游离氯,需加入0.025mol/L的Na2SO4溶液多少毫升? 除去氯后溶液的PH为多少? 老师请你给我详细解答这道题,它的详细的解题过程? 怎么去分析的过程?

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加入的应是Na2SO3，不是Na2SO4，反应方程式：Cl2 +Na2SO3 + H2O =2HCl + Na2SO4 n（Cl2）=0。001mol/L *10L= 0。01mol=n（Na2SO3） V（Na2SO3）=0。01mol/0。025mol/L =0。4L=400mL ， 反应后，溶液的体积是10。4L 。反应中，生成的H+的物质的量是0。01mol*2=0。02mol 原溶液H+的物质的量是0。0001mol/L *10L =0。001mol所以反应后，n（H+）=0。001mol+0。02mol=0。021molc（H+）=0。021mol/10。4L=0。002mol/L。pH=-lg0。002 =2。7 。基本的解题思路是，在反应中，有多少H+生成，溶液的体积是多少，要考虑原溶液和加入的溶液，将H+的总和求出，算H+的浓度，再求pH，题目的数据是否正确，在计算中，不能整除，所以数据处理有点疑惑，反正按思路做，不会出错。