在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的反应中，若有21。3g参加反应，则被氧化的NH3的质量是多少？
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此处氮气就是氧化产物,由此可得Cl2:N2=3:1. 21.3克Cl2相当于0.3mol 所以N2即0.1mol,也就是说NH3耗去0.2mol就是3.4克.
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21。3g参加反应就是说有0.3mol 的cl2 参加了反应，所以根据方程式，有0.8mol nh3参加反应。但是这里只有四分之一的氨气被氧化，所以被氧化的NH3的mol 是0.2 ，就是3.4克。
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21.3g的什么？总反应物质？还是氯气或氨气？