某实验中得到氧气体积为a L(25度，101KPa) 质量为b g,氧气的摩尔质量的计算式为？
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根据阿伏加德罗定律将非标准态化为标准态,然后在求物质的量由PV=nRT,知:V1/V2==T1/T2,故:V1=(T1/T2)*V2=[(273)/(273+25)]*a=273a/298(L)因此aL氧气在标态时的物质的量为:(273a/298)/22.4故氧气的摩尔质量为:b/[(273a/298)/22.4]=298b/(273a*22.4)注:T为开尔文温度,1为标准态,2为非标准态
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关键是理解气体摩尔体积这以概念 Vm在标准状况下，其数值是22。4，单位是mol/L 按M=ρVm=（bg*Vm）/aL 。=（b*22。4*273/298a）g/mol 。
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楼上的答错了求的是摩尔质量不是摩尔数应该是M=m/nm=bn=a/22.4M=22.4b/a
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用a*22.4