高锰酸钾是常用的氧化剂，酸化的高锰酸钾溶液可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，该反应中氧化剂和还原剂的个数比是2：5，则在生成物中Mn的化合价是A +6 B +4C +2D 0
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还原剂Na2SO3升2*5价，氧化剂KMnO4降5*22KMnO4+5Na2SO3=5Na2SO4+。。。高锰酸钾中Mn为+7，降5之后为+2选C
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C 解题标准过程:Na2SO3中S从+4价升高到+6价, 失去2个电子KMnO4中Mn从+7价降低到+x价, 得到(7-x)个电子根据化学反应得失电子数相等的原理:氧化剂和还原剂的个数比是2：5,那么 2*(7-x)=5*2 得到x=2 2 : 5所以Mn为+2价
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若是选择题，则不必再做计算和其他的推理，在酸性的条件下，高锰酸钾的还原产物是Mn2+。中性时是MnO2 ，在强碱性时是MnO42- 。所以选C。
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C