温度不变，2SO2+O2=2SO3的平衡体系中，增大O2浓度，达新的平衡，则不正确的（）1.正反应速率增大2.逆反应速率减小3.SO2转化率增大4.SO3浓度增大答案为2，请解释原因
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此题主要考查了对一可逆反应在其他条件不变时加入一反应物对化学反应速率的的影响．对2SO2+O2=2SO3的平衡体系（１）从反应速率方面考虑：加入O2时，①，Ｏ２的浓度变大，根据浓度对化学反应速率的影响，可知此时正反应速率增大；②，正反应速率增大，则单位时间内生成的ＳＯ３就比原状态多，即ＳＯ３的浓度变大（与原状态相比），再根据浓度对化学反应速率的影响，可得此时逆反应速率也增大．因此当加入Ｏ２时，正反应速率先增大，逆反应速率后增大．（２）而从化学平衡移动方面考虑：加Ｏ２后，平衡油移，不难得出：SO2转化率增大；SO3浓度增大由以上分析，不难得出答案为：２
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该反应为气体体积减少的反应,增加反应物或者减少生成物浓度会促进反应向正方向移动,但是对于氧气浓度来讲浓度比加入前增加了,SO2浓度减少了增大气压也会促进反应向正方向移动总之,一句话,就是:吸热反应加热促进反应,反之阻止;气压增加反应减小气压促进反应等等.
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1、改变反应物浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小；2、只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，化学平衡一定向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动。3、只要增大浓度（反应物或生成物），无论平衡移动方向如何，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之，则小于原平衡状态的速率值