白色粉末A由Na2S

白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成，取一定量的A样品，白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成，取一定量的A样品，投入100ml 2.2mol/L盐酸中，充分反映过滤，最终得到100ml PH=0 的溶液，将此溶液蒸干，又得到8.19g纯净物B（1）请通过计算推断A中是否含有NaCl ？要过程。（2）若收集到V L气体（标况），且该气体不会使品红溶液褪色，则取出的A样品中，肯定有Na2S多少摩？（用含V的代数式表示） 要过程。

热心网友

好

热心网友

1.因为参加反应的盐酸=1.2 mol/L×0.1L=0.12 mol,所以反应生成的NaCl为0.12 mol×58.5 g/mol= 7.02<8.19 g, 所以A中一定含有NaCl,其质量为8.19 g-7.02 g=1.17 g.2.由题意又知生成V L气体为H2S,即Na2S过量,过量的Na2S为=mol.又因为Na2S 与Na2SO3或Na2SO3总物质的量为0.12 mol/2=0.06 mol.相互反应中的Na2S与Na2SO3或Na2S2O3为 (0.06) mol,其Na2S为(0.06) mol,则Na2S总物质的量=(0.06) += mol.