铝和过氧化钠混合溶于足量的水中,得到澄清溶液,同时产生3.5g气体,所得溶液中加入200mL3.5mol/L的盐酸,先有沉淀出现,随后沉淀恰好溶解,则Al和Na2O2的物质的量之比为A.1:2B.1:4C.11:2D.2:11答案为A.请解释一下为什么?谢谢!
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铝和过氧化钠混合溶于足量的水中,得到澄清溶液,同时产生3.5g气体,所得溶液中加入200mL3.5mol/L的盐酸,先有沉淀出现,随后沉淀恰好溶解,则Al和Na2O2的物质的量之比为设：铝和过氧化钠物质的量x、y2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2y-----------------0.5y2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2x-----------------------1.5x则有：0.5y*32+1.5x*2=3.516y+3x=3.5先有沉淀出现,随后沉淀恰好溶解---说明得到溶液是AlCl3\NaCl。则有氯元素守恒：3x+2y=0.2*3.5解得x=0.1mol，y=0.2molA.1:2