不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时，该元素的化合价变化规律是：“只靠拢，不交叉”。请问：只靠拢，不交叉，是什么意思？请详细说明~~~~~~谢了~~~~~~
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“只靠拢，不交叉”是化学的基本规律。我以例为证，如2H2S+SO2=3S+2H2O的反应H2S中的S是-2价，它在反应中得电子，而SO2中的S是+4价，它在反应中失电子。但它们最终都是0价，一得一失，化合价最终靠拢。“不交叉”的意思是-2价的S不能升到+2，+4，+6价，而+4价的S也不能降到-1，-2价去。只允许价态靠拢，不能交叉。DO YOU UNDERSTAND？
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这是归中反应，不同物质中，同一元素的不同价态发生变化时（发生氧化还原反应）向中间价态靠拢，（也是向较近的价态靠拢），还有一种反应是价态向两边的，交歧化反应，同一种物质中同一元素（也是同一价态）发生氧化还原反应，价态向两边，也不交叉
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只靠拢他们已经解释的差不多了,我补充一下不交叉的意思.不交叉就是指在有两种或多种物质含有同一元素的反应中,该元素的价态不能交叉,比如S元素,在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,S从最低价(-2)态升到0价,而不能升到0价以上,因为S从+4降低到了0价.如果从-2升到了0价以上,那么就发生了交叉,而实际是不可能的,所以只靠拢，不交叉,这就叫不交叉
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这是氧化还原反应的一条原则，同一元素的不同化合价的离子反应时，向中间价态靠拢，而不能越过，就如前一位高人所言的，-2价的S与+4价的S反应象中间的0价靠拢，而非+4价降过0价，-2价的升过0价形成新的物质，其实化学反应本质还是能量问题，价态不同的同一元素有不同的能量，反应的结果就是达到新的能量平衡点，向中间价态靠拢就是他们的达到的新的平衡点。
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我理解的就是说一种元素由于化学反应发生化合价变化时,只能是降到或升到离他最近的一个化合价上,例如:S元素,假定他在一种物质中的化合价是-2价,要是发生变化他只能变到0价,不能变到+4或者更高的价态,这就应该是"只靠拢,不交叉"的意思吧