某天然碱(纯净物)可看作有CO2和NaOH反应后的产物所组成.取样品3.32克,加入足量盐酸,在标准状况可得CO2的体积为672毫升.则:1.称取样品2.49克,加入足量盐酸,在标准状况时产生CO2的体积是多少?2.再称取样品3.32克,加热分解完全(Na2CO3不分解)得到CO2 112毫升(在标准状况)和水0.45克,计算确定该天然碱的化学式
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可看出Ⅰ组中盐酸过量
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1。明显1问中反应与原题完全相同按比例计算可得知V=V原*2.49g/3.32g=504mL2。CO2 112毫升 n1(CO2)=0.112/22.4=0.005摩尔............加热所得 n2（CO2）=0.672/22.4=0.03摩尔...........加入足量盐酸所得 盐酸可以从Na2CO3、NaHCO3和中取得CO2 而加热只能从NaHCO3和中取得CO2 所以其差量就是Na2CO3的碳酸根的量 水有0.025摩尔 化学式为5Na2CO3·CO2·5H2O 化简一下4Na2CO3·2NaHCO3·4H2O 就是2Na2CO3·NaHCO3·2H2O