为什么分子轨道能量不同
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因为分子杂化后 电子在 X Y Z方向上有不同的能量
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因为原子核对电子有强烈的束缚作用,当电子要在某一个轨道上稳定时,必须要有足够的能量,就像地球与人造卫星的关系,当卫星要饶着地球旋转而不掉下来的话,必须要有足够的能量产生足够的离心力.所以越是远离原子核的电子轨道,所需要的电子稳定所需要的能量就越大,所以分子的轨道能量不同
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分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合（linear combination of atomic orbitals，LCAO）而得到。几个原子轨道可组合成几个分子轨道，其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度增大，其能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，称为成键分子轨道（bonding molecular orbital），如σ、π轨道；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成，两核间电子的概率密度很小，其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道（antibonding molecular orbital），如 σ*、π* 轨道。参考文献：